2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为(　　　　 )

A．2H＋＋2e—→H2↑　　　　　　　　　 B．Fe2＋＋2e—→Fe

C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—　　　　　　 D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A．原子半径：A＞B＞C＞D　　　　　　　 B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+　　　　 D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

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下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用SO2漂白食品

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

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每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3 kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”(肥胖)，最不适宜他们多吃的食品是(　　 )，应多吃的食品是(　　 )

A．蛋白质含量高食品

B．葡萄糖含量高食品

C．油脂含量高食品

D．维生素含量高食品

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下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

A．硅胶　　　　　　 B．生石灰　　　　　　 C．活性炭　　　　　　 D．铁粉

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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　 )

A．体系压强保持不变　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　 　 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是

A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石

B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来包装食品

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现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　 )

A． 　　 B． 　　 C． 　　 D．

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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂　　　　 B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化　　　　　 D．CuSO4发生氧化反应

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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2

D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7 %

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有关分子结构的叙述中，正确的是(　　 )

A．除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．除苯环以外的其余碳原子在一条直线上

C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子有可能都在同一平面上

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下列实验操作完全正确的是

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氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

D．反应中氮气作氧化剂

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对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1

B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1

D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

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已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①SiO2 + 2C　 Si + 2CO；②Si + 2Cl2SiCl4；③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应①和③属于(　　　 )

A．化合反应　　　　 B．分解反应　　　　　 C．置换反应　　　　　　 D．复分解反应

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化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　 )

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

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下列说法中，正确的是(　　 )

A．酸性氧化物都不与酸溶液反应

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品

C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应

D．硅酸盐都是难溶于水的

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下列物质均属于电解质的一组是

A． NaCl、BaSO4　　 B．CH4、NH3　　　　 C．Al、Fe、Cu　　　　 D．C2H5OH、CuSO4

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L　　　　　　　　 B．0．25 mol/L　　　　　　 C．5 mol/L　　　　 D．1 mol/L

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在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(　 )

A．耐高温材料　　 B．半导体材料　　 C．新型农药材料　　 D．新型催化剂材料

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下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA

C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

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氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前应先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是(　 )

A．烧碱溶液　　　　　 B．溴水　　　　　　　　 C．AgNO3溶液　　　　　　 D．淀粉KI试剂

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某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．电池工作时Na+从b极区移向a极区

B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－

C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2O

D．每消耗3molH2O2，转移3mol e－

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一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2　 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　 )

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．c(OH－)前者大于后者

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（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为　　　　　　　　　　 ，原子个数比为　　　　　　　　　　 ，密度比为　　　　　　　　　　　　 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　 ，R的相对原子质量为　　　　　　 。

（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为　　　　　　　　　　　　 L，它与同条件下　　　　　　　　　　 mol H2S含有相同的氢原子数。

（5）100mL　 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

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原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是　　 　　　　 　　 。

（3）C3+核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　

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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是　　　　　　　　　 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　　　　　　　　　　 。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因　　　　　　　　　　　　 。常温下HClO的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　　　　　　　　 溶液(填序号)

a．水　　 b．NH4Cl、异丙醇　　 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

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有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A1的分子式为_____________，X的结构简式：__________　　 。

（2）E中含氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

C到D 的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；反应②属于_____________反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：_______________

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