安徽省亳州市2019届九年级下学期中考一模化学试卷

10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）

A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空

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下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

A. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

B. 实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

C. 稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

D. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

难度: 简单查看答案及解析

将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近（不接触）如图，可观察到大量白烟．根据这一实验现象得出的以下结论错误的是（　　）

A. 这一过程仅发生物理变化

B. 分子在不停地运动

C. 浓盐酸，浓氨水具有挥发性

D. 化学反应前后，分子种类发生改变

难度: 简单查看答案及解析

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

A. 白磷始终不燃烧

B. 小气球变瘪

C. U形管内液面左高右低

D. 验证Fe，Cu，Ag的金属活性强弱

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类推是化学学习中常用的思维方法，以下备选答案不正确的是 （　　）

①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随着发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．

A. 只有①②③④ B. 只有①②④⑤ C. 只有②③④⑤ D. ①②③④⑤

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工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（　　）

A. 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2

B. 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH

C. 氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应

D. 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本

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类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是(　　 )

A. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液

B. 自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃

C. 原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子

D. 化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物

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分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（　　）

A. 氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物

D. 分子、原子都是构成物质微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的

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甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%

B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多

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下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A. 稀释浓硫酸

B. 添加酒精

C. 氧气验满

D. 称量氢氧化钠固体

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从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A　　 O2　　 B　　 KNO3　　 C　　 KIO3 　 D　 浓琉酸　　 E　 生石灰　　 F　 不锈钢　 G 　 玻璃钢

（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_____和H2O。

（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_____均属于复合材料。

（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用_____，因为它具有吸水性。

（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加_____能为人体补碘。

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根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；

（3）C与B相比，其优点是_____。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的_____（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_____（填“b”或“c”）端进。

（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_____。

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碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。

（2）操作a的名称：_____。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。

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小云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃～500℃。

（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。

（分析数据，得出结论）

（1）实验3的化学反应式：_____。

（2）小云从图1中选择该实验的最佳发生装置是_____。

（3）实验4中X的值应为_____，由实验_____与实验4对比，证明猜想合理。

（4）通过实验测得的数据，小云绘出了部分如图2，请帮他完成该图。_____________

（结论）通过该实验探究中，得到的结论有_____（填序号）

A 化剂可降低反应温度

B 二氧化锰只能催化氯酸钾的分解

C 催化剂的质量和性质在反应前后不变

D 催化剂可改变产物的质量

E 三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好。

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某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

（提出问题）①三种溶液的酸碱性？

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

（查阅资料）

（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

（解释与结论）

（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。

（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____。

（3）实验3中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____。

（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_____。

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某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：

（1）青少年缺钙易出现的疾病是　　　　　　　　 ；

（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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