内蒙古包头市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A. ①②③④　　 B. ③④

C. ③④⑤　　 D. ④

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有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A. A>B>C>D>E　　 B. A>C>D>B>E

C. C>A>B>D>E　　 D. B>D>C>A>E

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下列情况下的反应一定能自发进行的是(　)

A. ΔH＞0，ΔS＜0　　 B. ΔH＞0，ΔS＞0

C. ΔH＜0，ΔS＞0　　 D. ΔH＜0，ΔS＜0

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下列有关电子云的叙述中,正确的是(　)

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

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能说明醋酸是弱电解质的事实是（　 ）

A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C. c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D. 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　)

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 第一电离能呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　 )

A. 2s22p2和2s22p4　　 B. 3s23p4和2s22p2

C. 3s2和3s23p5　　 D. 3s1和3s23p5

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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　 ）

A. NH4Cl　　 B. NH4HSO4　　 C. CH3COONH4　　 D. NH3·H2O

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下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　)

A. K、Na、Li　　 B. Al、Mg、Na　　 C. N、O、C　　 D. Cl、S、P

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一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （　 ）

A. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D. 混合气体的颜色变浅

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下列说法正确的是(　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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下列关于能层与能级的说法中正确的是(　)

A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

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反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压　　 B. 减压　　 C. 减少E的浓度　　 D. 降温

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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　 ）

A. T1＜T2，正反应是放热反应　　 B. T1＜T2，正反应是吸热反应

C. T1＞T2，正反应是放热反应　　 D. T1＞T2，正反应是吸热反应

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是　 (　　 )

A. 4molA+2molB　　 B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB　　 D. 3molC+1molD

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温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（　）

A. 平衡向逆反应方向移动　　 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高　　 D. m + n > p

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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　)

A. 水中的钢闸门连接电源的负极　　 B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽水底盘喷涂高分子膜　　 D. 地下钢管连接镁块

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下列各方程式中，属于水解反应的是（　 ）

A. HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－　　 B. HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+

C. HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O　　 D. CO32-+H+=HCO3—

难度: 简单查看答案及解析

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　 )

A. Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-　　 B. AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋

C. NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-　　 D. Na＋、NO3-、ClO－、I－

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已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　　 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　　 D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动　　　　　　 B、向逆反应方向移动　　　　　　 C、平衡不移动

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在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52 g，则

（1）E为________极，D为________极。

（2）A极的电极反应式为_______________________________，析出物质______ mol。

（3）B极的电极反应式为_______________________________，析出气体________ mL(标准状况)。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_______极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到___________溶液。

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I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。　

（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管　　

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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