I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1N...

I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。　

（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管　　

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　 。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol－1。

③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　 。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol－1。

③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　 　　 　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 　　 　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 　　　　　　 　　 （填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　 　 　　　　 （填“相等”“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

高二化学实验题困难题查看答案及解析

将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　 　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 　　　 　 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热　　 　　 　　 ，简述理由：　　　　　　 　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　 　　 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

高二化学实验题简单题查看答案及解析

将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　　　 　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 　 　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 　　 　　　 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热　　　 　　　 　　 ，简述理由：　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：



（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　 　　 　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 　　　　　　 （填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　　　　　 （填“相等”“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 　　　　　　　　 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

高二化学实验题困难题查看答案及解析

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由：　 _____________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

(14分)用50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________

________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

高二化学实验题简单题查看答案及解析