相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①和④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
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下列各项操作中,错误的是( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
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下列有关气体的叙述中,正确的是( )
A. 一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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下列实验操作要求中,主要是从实验安全方面考虑的是( )
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 点燃可燃性气体前必须验纯
C. 气体实验装置在实验前要进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用
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下列基本实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅
D. 实验室取用液体药品做实验时,如没有说明用量,一般取1 mL~2 mL
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下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是
A. 称量前先调节托盘天平的零点
B. 称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D. 用托盘天平可以准确称量至0.1 g
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下列仪器:①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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某学生欲称取5.5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了,则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)
A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g
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有下列仪器:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是
A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水
C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水
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为了除去粗盐中Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③
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实验室进行NaCl溶液蒸发实验时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放置蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤
C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
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下列说法中正确的是
A. 1mol O的质量是16 g/mol B. Na+的摩尔质量是23 g
C. CO2的摩尔质量是44 g/mol D. 氢的摩尔质量是2 g/mol
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1∶1
B. 1 mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等
C. 16g氧气中含有的氧分子数为NA
D. 44g CO2与28g CO所含有的氧原子数均为NA
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相同质量的下列气体所含原子数最多的是
A. C2H6 B. N2 C. CO D. O2
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20 g某元素中含有0.5 NA个原子,则该元素的相对原子质量为
A. 2 B. 4 C. 40 D. 30
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下列物质中含原子数最多的是( )
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O
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下列叙述正确的是
A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L
B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C. 标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L
D. 标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
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下列说法正确的是
A. 在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA
C. 32g氧气含原子数目为NA
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是
A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2
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已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为
A. b/28a B. a/28b C. 28b/a D. 28a/b
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有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4
B. 酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C. 酸 硫酸 H2SO3
D. 碱 纯碱 Na2CO3
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丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 ℃,分离水和丙酮时最合理的方法是
A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏
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在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为
A. a/b B. a/(a+b) C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)
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某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验,完成下列各题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
_______→_______→_______→ A → G →_______→ E → F 。
(2)上述(E)步骤的操作中应注意_______________________。
(3)上述(G)步骤操作的目的是__________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________。
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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:
①_____________, ②_____________。
(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少 的仪器是_____________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;②的进水口是______(填“f”或“g”)。实验中,仪器①中需加入沸石,其作用为________________________。
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(1)3.6g H2O的物质的量是________,含有______个水分子,含有_______mol H。
(2)11.7g NaCl的物质的量是_____,含有_____个Na+,______个Cl-,共含离子____mol。
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(1)2 mol CO(NH2)2中含______mol碳原子,______mol氮原子,______mol氢原子,______mol氧原子。所含氧原子数跟_______ g H2O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为______________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
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