甘肃省2019届高三上学期第二次模拟考试化学试卷

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　 ）

A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体

C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白

D. SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好

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下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)

A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

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化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

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《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)

A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2　　 B. 易溶解于强酸和强碱

C. 性质稳定．不易脱色　　 D. x=6

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由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　)

A. ①②③均属于氧化还原反应　　 B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体　　 D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g

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下列关于氯水的叙述中，正确的是

A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NA

B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色

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如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣

C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

C. 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D. 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

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下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)

A. H2＞H3＞H1＞H4　　 B. H3＞H2＞H1＞H4　　 C. H1＝H2＝H3＝H4　　 D. H1＞H2＞H3＞H4

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已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　)

A. 1 mol/L　　 B. 0．5 mol/L　　 C. 0．25 mol/L　　 D. 0．2 mol/L

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A. 肯定只有SO2　　 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2　　 D. 肯定只有NO

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对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是

A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C. NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)

A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

C. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣

D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为(　　)

A. 5∶8∶12　　 B. 15∶14∶21　　 C. 10∶14∶21　　 D. 30∶28∶23

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下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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1L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4﹕1﹕1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2＋的物质的量浓度，单位：mol·L－1) (　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__、___。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________________g 。(计算结果保留两位小数)

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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。

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某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。

（5）装置D的作用是______________。

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。

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