下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光...

下列关于氯水的叙述中，正确的是

A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NA

B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色

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下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）

A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质

B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

D. 新制氯水放置数天后pH变大

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下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1N_A

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl^-）

C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K⁺、、Cl^—、可以大量共存

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃溶液、②(NH₄)₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液  中，水的电离程度：①>③>②

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设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下，0．1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0．1NA

B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA

C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA

D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2．24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0．1NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1．2NA

C．高温下，0．2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0．3NA

D．25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0．02NA

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下列叙述正确的是

氧化还原反应的实质是电子的转移

若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下

标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同

溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质

利用丁达尔现象区别溶液和胶体

两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. B. C. D.

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设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14gCO和的混合气体所含有的电子数为

B.用浓盐酸分别和、反应制备1mol氯气，转移的电子数均为

C. 溶液中含有氧原子数为

D.ImoI 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………………………（    ）

A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N_A

B、常温常压下，22．4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A

C、标准状况下，22．4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数N_A

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （         ）

A． 水溶液呈中性

B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝

D．既含离子键又含共价键

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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　 ）

A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L

B．7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA

C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol

D．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

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