四川省宜宾市叙州区第一学区2019届九年级下学期中考一模化学试卷

类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是（　　 ）

A. CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu

B. 有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物

C. 燃烧都伴随发光、发热的现象，则伴随发光、发热现象的变化一定是燃烧

D. 稀盐酸能与金属锌反应生成氢气，稀盐酸也能与金属银反应生成氢气

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某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（　　）

A. 葡萄 B. 牛奶 C. 苹果 D. 玉米粥

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10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）

A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空

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小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（　　）

A. 元素与人体健康

B. 环保与物质的利用

C. 性质与用途

D. 生活常识

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下列关于氧气的叙述正确的是（　　）

A. 空气中氧气的质量分数约为21%

B. 氧气的含量越高，物质的燃烧越剧烈

C. 红磷在氧气中燃烧，有大量白色烟雾生成

D. 不加二氧化锰，加热氯酸钾固体不会产生氧气

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如图所示实验操作规范正确的是（　　）

A. 过滤 B. 铁丝燃烧

C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH

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按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是 （　　）

A. 属于有机物的有③⑤ B. 属于单质的有②⑥⑦

C. 属于碱的有①④ D. 属于氧化物的有②

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南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（　　）

A. 含有3个氧分子

B. 相对分子质量为94

C. 其中硅元素的化合价为+3价

D. 钠元素与铝元素的质量比为23：27

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如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液

B. t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a

C. t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%

D. 将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c

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下列实验不能达到实验目的是（　　）

A. 除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳

B. 验证水是由氢元素和氧元素组成的

C. 探究蜡烛中含有碳元素

D. 证明锌的金属活动性比铁活泼

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请用化学用语填空：

（1）两个铁离子_____。

（2）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。

（3）最简单的有机物_____。

（4）空气中含量最多的气体_____。

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在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。

（1）“”表示_____（填写离子符号）。

（2）反应后所得溶液的质量_____反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

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如表是元素周期表的一部分：

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字_____。

（2）12号元素的元素符号为_____；B元素的相对原子质量为_____；相对原子质量为22.99的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；Ne的化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”）

（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为_____。

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如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_____

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_____；②_____

（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：_____（填微粒符号）

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_____．

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实验小组用下图装置进行实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

（1）图1装置甲中仪器a的名称_____；

（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_____，原因是_____；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为_____。观察到乙中的现象是_____；

（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为_____和_____（填化学式），装置丙的作用是_____；

（4）实验过程中需配制100g30%的NaOH溶液，需要水的质量是_____ g．配制时需要用到的仪器_____。（填写字母）

A 托盘天平　　 B 胶头滴管　　　 C 漏斗　　　　 D 量筒

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实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

[定性探究]

（1）称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。

（2）取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。

（3）再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论不正确，其理由是_____（填序号）。

A 滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀

B 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成

[定量探究]

（4）在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是_____，则原固体中一定不含_____；其中，操作X的名称是_____，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是_____。

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某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

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