归纳推理是化学学习中常用的方法。下列机理正确的是
A. 分子可以构成物质,所以物质一定都是由分子构成的
B. 单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质都是单质
C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D. 点燃可燃性气体有可能引发爆炸,所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度
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下列物质的分类正确的是( )
选项 | 物质 | 分类 |
A | 石油、煤、氢气 | 化石燃料 |
B | C60、He、水银 | 单质 |
C | 纯碱、烧碱、Ba(OH)2 | 碱 |
D | CH4、Fe3O4、C2H5OH | 有机物 |
A. A B. B C. C D. D
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10月16日至25日,第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行,在开幕式上的精彩表演中,发生化学变化的是( )
A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空
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“粗盐提纯”实验不需要的仪器是( )
A. B.
C. D.
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锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂原子在化学反应中易失电子
C. 锂原子的相对原子质量是6.941 g
D. 锂原子核内有3个中子
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某食品保鲜剂以二氧化硅(SiO2)等为载体,吸附酒精(C2H5OH)制作而成,其保鲜原理是 在食品周围形成一定浓度的酒精气体保护层。下列说法错误的是( )
A. 二氧化硅中 Si 和 O 质量比为 7:8
B. 二氧化硅有疏松多孔结构
C. 酒精中 C、H、O 个数比为 2:6:1
D. 酒精中 H 的质量分数最大
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甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,反应的微观过程如图。下列说法不正确的是( )
A. 甲的化学式为NH3
B. 甲、乙、丙、丁都是化合物
C. 丙中氮、氢原子个数比为1:2
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
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以下有关化学知识的整理正确的是( )
A. 化学反应分类
B. 物质分类
C. 地壳中元素含量
D. 金属的化学性质
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向氢氧化钠固体中加入水 | 氢氧化钠固体消失 | 氢氧化钠与水发生了化学反应 |
B | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧, 冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧条件之一是温度达到着火点 |
C | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
D | 向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞 | 无明显现象 | 说明盐酸和氢氧化钙恰好反应 |
A. A B. B C. C D. D
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足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭(见图甲),用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化(见图乙)。下列判断正确的是( )
A. 该实验不能说明燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭是因为温度低于其着火点
C. 氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧
D. 蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气
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电热扇已经成为生活中必备的取暖电器,如图是电热扇的示意图.
(1)电热扇中含有的金属是_____(填化学式,写一种即可),含有的有机合成材料是_____,属于_____(填“热塑性”、“热固性”)材料.
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是_____.
(3)铁制品容易生锈,请提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_____.
(4)取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是_____.
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请根据下列实验装置图回答问题。
(1)若用高锰酸钾制取并收集O2,可选用的装置组合为_____(选填字母)。
(2)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____。
(3)若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里,一段时间后,出现了如图2所示的现象,对比两支试管内液面高低的不同,你能得到的结论是_____。
(4)天然气是一种重要的化石燃料,它的主要成分是甲烷,甲烷是结构最简单的有机化合物。在通常情况下,甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体,难溶于水。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体,无论瓶内装满空气还是装满水,收集甲烷时,气体都应从_____端进入(填“a”或“b”)。
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了”侯氏制碱法“.其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式_____,其基本反应类型为_____.
(2)操作a的名称是_____,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____.
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某工厂利用熟石灰除去废液中残余的稀盐酸,使废液呈中性而达到排放标准。某校化学兴趣小组的同学们取了处理后的废液样品,他们对其中的溶质成分很感兴趣,作出如下猜想:
猜想①:只含CaCl2猜想②:含CaCl2和Ca(OH)2
猜想③:含CaCl2和HCl猜想④:含CaCl2、HCl和Ca(OH)2
查阅资料:氯化钙溶液呈中性。
探究过程:
同学们经过讨论直接得出猜想_____不正确,理由是_____。
小迪认为上述猜想中的一种物质不需要验证,理由是_____。
为了验证其他猜想是否正确,同学们分组用不同方法进行实验:
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲组 | 测定废液的酸碱度,具体操作是_____ | pH_____7(填“>”“<”或“=”) | 猜想③成立 |
乙组 | 取少量处理后的废液样品于试管中,加入_____ | 先产生气泡,后出 现白色沉淀 | 猜想③成立 |
丙组 | 取少量处理后的废液样品于试管中,加入氯化铁溶液 | _____ | 猜想②不成立 |
反思与评价:
(1)你认为丙组同学能否根据所做实验得出猜想③成立?理由是_____。
(2)为了验证猜想③成立,还可以选择的试剂是_____。
A 紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C 硝酸银溶液 D 铁粉
根据实验结果,同学们发现该厂处理后的废液仍然没有达到排放标准。
总结与提升:
你认为处理废液中残余的盐酸时,可以使用过量的_____。
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实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知:①该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑
探究过程如下:
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量,分别为:m、m1、m2;
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹通空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量,分别为m3、m4
请回答下列问题
(1)装置A中碱石灰的作用是_____
(2)装置C中所装药品为_____
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_____
(4)装置E的作用_____
(5)依据实验所得数据计算,该样品中小苏打的质量分数为_____(用相关字母表示)。
(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“准确”),理由是_____。
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某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:
注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算:
(1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为_____g;
(2)在粗盐中氯化镁的质量分数;_____
(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
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