辽宁省阜新二高2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　　 ）

A. 28g CO所占的体积为22.4L

B. 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C. 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子

D. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是：　　　 （   ）

A. O2、H2O　　 B. O2、CO2　　 C. O2　　 D. O2、H2O、CO2

难度: 简单查看答案及解析

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(　　　 )。

A. CuO→Cu　　 B. H2SO4→H2　　 C. Fe→FeCl2　　 D. HNO3→N2

难度: 简单查看答案及解析

实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

（1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________）　　　 。

A.量取浓硫酸时俯视读数

B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

C.未冷却到室温就定容

D.定容时俯视读数

E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液   B.渗析   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤

(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。

(2)分离碘和水的混合物________。

(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。

(4)分离酒精和水的混合物________。

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已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___　　 。

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A. K+、MnO4－、Na+、Cl－　　 B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－　　 D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

A. 电解质　　 B. 钠盐　　 C. 碳酸盐　　 D. 碱性氧化物

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丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是

A. 蒸馏　　 B. 分液　　 C. 过滤　　 D. 蒸发

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下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（　　 ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml　　 　　 　 B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml　 　　 　 D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. K　　 B. Al

C. Fe　　 D. Na

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下列电离方程式书写正确的是

A. NaOH=Na++O2-+H+　　 B. NaHCO3=Na++ H++CO32-

C. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-　　 D. H2SO4=2H++SO42-

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根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO　　 B. Fe3＋>Cl2>I2　　 C. I2>Cl2>Fe3＋　　 D. MnO>Cl2>Fe3＋

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A. 该物质一定是钠的化合物　　 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠　　 D. 该物质中不可能含有钾元素

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做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火

B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

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下列离子方程式正确的是

A. 制备氢氧化铁胶体　Fe3++3OH —═Fe（OH）3↓

B. 钠与水的反应　Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C. 铜片插入硝酸银溶液　Cu+Ag+═Cu2++Ag

D. 大理石溶于醋酸　CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

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钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4

D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

A. 水进入左瓶　　 B. 水进入右瓶

C. 水同时进入两瓶　　 D. 水不进入任何一瓶

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金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是

A. BaCl2溶液　　 B. K2SO4溶液　　 C. KCl溶液　　 D. CuSO4溶液

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是

A. 热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3

B. 常温时水溶性:Na2CO3 >NaHCO3

C. 与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3 >NaHCO3

D. 相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3

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除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　 ）

A. 稀盐酸　　 B. 稀硫酸　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 氨水

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关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。

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