内蒙古2019届高三上学期第一次月考化学试卷

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：HCO3—、SO42—、K+、Cl-

B. 无色透明的溶液中：K+、SO42—-、Na+、MnO4—

C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3—、Na+、AlO2—、K+

D. 含大量NO3—的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

难度: 中等查看答案及解析

已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是

A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2　　 B. Cl2+2I-→2Cl-+I2

C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I-　　 D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

难度: 中等查看答案及解析

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

难度: 中等查看答案及解析

我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是

A. 铁石制成指南针　　 B. 爆竹声中一岁除

C. 西汉湿法炼铜　　 D. 雷雨发庄稼

难度: 简单查看答案及解析

已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性: Cl2>KMnO4

C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8

D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A. +6　　 B. +3　　 C. +2　　 D. 0

难度: 中等查看答案及解析

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1molNaCl含有的电子数为28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D. 元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B. 15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA

C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是

A. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

难度: 简单查看答案及解析

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是

A. 属于芳香烃　　 B. 属于卤代烃

C. 在酸性条件下不水解　　 D. 在一定条件下可以发生加成反应

难度: 简单查看答案及解析

（题文）下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

难度: 中等查看答案及解析

将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. a/22.4mol/L　　 B. ab/2240 mol/L

C. ab/(22400+36.5) mol/L　　 D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将过量SO2通入氢氧化钠溶液：2OH-+SO2=SO32-+H2O

B. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 实验室制取并收集氨气 B. 构成铜锌原电池 C. 检查装置气密性 D. 利用排空气法收集二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是

A. 150ml　　 B. 200ml　　 C. 450ml　　 D. 无法计算

难度: 中等查看答案及解析

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑　　 B. 从D口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过　　 D. Na2SO4溶液从E口加入

难度: 中等查看答案及解析

在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入200 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是

A. 70 g　　 B. 66g　　 C. 42g　　 D. 20 g

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。

②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

III.（1）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

①对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______L（标准状况）

难度: 中等查看答案及解析

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

回答下列问题:

（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

（3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________

（4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为___________。

。

难度: 中等查看答案及解析

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。

（2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？______________。

难度: 困难查看答案及解析

以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，F中含有的官能团名称是__________。

（2）E生成F的反应类型是___________。

（3）反应D→E的化学方程式为_______________________________。

（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。

（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法正确的是________(填字母)。

a．能发生水解反应　　　　　　　　　　　 b．能发生银镜反应

c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　　 d．能与浓硝酸发生取代反应

（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的是____________（填结构简式）。

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是__________________________________。

（2）B中产生的ClO2是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有SO42－，检验SO42－离子的方法是________________。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。

难度: 中等查看答案及解析