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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.84消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
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洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是
A. NaClO作氧化剂 B. n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2
C. 氧化性：NaClO＞Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
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洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A. NaClO 作氧化剂 B. n氧化剂 : n还原剂 1:2
C. 氧化性：NaClO > Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成
氯气，转移的电子数为2NAB.
含有的电子数为28NAC.
溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.将分子总数为NA的
和
的混合气体置于标准状况下，其体积约为
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医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA
B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA
C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：所加试剂 预期现象和结论 试管A中加足量①______；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②______．若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③______则消毒液未变质；
④______则消毒液完全变质．
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
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，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
氯气，转移的电子数为2NA
含有的电子数为28NA
溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
和
的混合气体置于标准状况下，其体积约为
HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是