洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法错误的是
A. NaClO作氧化剂 B. n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2
C. 氧化性:NaClO>Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
高三化学单选题简单题
洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气:2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O,下列说法错误的是
A. NaClO作氧化剂 B. n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2
C. 氧化性:NaClO>Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
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洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气:2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O,下列说法错误的是
A. NaClO 作氧化剂 B. n氧化剂 : n还原剂 1:2
C. 氧化性:NaClO > Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应: NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4L HCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
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洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应:NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )
A.84消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物,氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.lmolHCl被氧化,生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
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含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒,其原因是:NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ,下列说法中正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NaClO只含有离子键
C. 当释放2.24L Cl2时,一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-
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( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O) 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________
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Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015 |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)
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