吉林省长春市2019届高三上学期第一次调研测试化学试卷

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（　　）

A. 称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水

B. 称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

C. 称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水

D. 称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，恰好完全反应，产生棕黄色气体X，则X 为(　　 )

A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. ClO2　　 D. Cl2O3

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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　 ）

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 干馏

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下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)

A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B. “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－9m的颗粒物

D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

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下列叙述正确的是(　　)

A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 碱石灰、玻璃、胆矾、漂白粉都是混合物

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C. 用图丙装置制取少量乙烯气体

D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应

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化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（　　 ）

A. 单质与化合物属于交叉关系　　 B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系

C. 电解质与非电解质属于包含关系　　 D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]，还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（　　　 ）

A. 氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

B. 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是(　　 )

A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰

B．该有机物的分子式为Cl2H18N2Cl2O

C．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应

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碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　 )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）：

A. w2>2w1　　 B. 2w1=w2　　 C. 2w2=w1　　 D. w1<w2<2w1

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工 作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　 ）

A. 溶液中K+向电极b移动

B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

C. 氨气在电极a上发生氧化反应

D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O===4OH﹣

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

①K＋一定存在；　　 ②100 mL溶液中含0.01 molCO32-； ③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④　　 B. ③④⑤

C. ①②　　 D. ①③④

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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。NH3的电子式为 _______ ，反应中氨气显示的化学性质有_____________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_______。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ___________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。

（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_______________________ 。

（4）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。

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A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）D和B反应生成气体，该气体能被A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。

。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________，该反应的氧化产物是_______________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ （填编号）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________

___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合 成M的一种路线( 部分反应条件略去)如下:

已知:

回答下列问题:

（1）A的结构简式为____________；G 的分子式为____________。

（2）D中含有的官能团名称是____________。

（3）反应①的反应类型是____________，反应④的反应类型是____________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是____________(写结构简式)。

①苯环上有两个取代基　　　　　　 ②能发生银镜反应

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