山东省莱芜市2019届九年级下学期第一次月考化学试卷

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_____的优越性能（要求只答一条）。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____〔填写序号）。

①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+

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宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:

①从微粒的角度说明图A反应的实质是___________________；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。

(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水中氢原子数目是______个;②1摩尔水中氧元素质量为______g。

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分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是

A. 生铁、黄金、金刚石——合金　　 B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱

C. 氮气、红磷、铝—— 单质　　 D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物

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下列有关叙述正确的是

A. 分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤

B. 除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

C. 配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量筒量取水

D. 鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别

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根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）

A. 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结

B. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应

C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D. 用浓溶液配制稀溶液时用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会使配得的质量分数偏大

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下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）

A. 用苏打水除水垢

B. 用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂

C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签

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下列说法正确的是（　　）

A. 将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅

B. 生铁和钢组成元素相同，性质相同

C. 铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应

D. 金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

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用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　)

A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

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甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　 )

A. C、CO、CO2　　 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3　　 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（　　）

A. 有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加

B. 酸能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

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下列操作，现象和结论都正确的是(　 )

A. A B. B C. C D. D

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A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（　　 ）

A. 氨水能使酚酞溶液变红　　 B. 碱能使酚酞溶液变红

C. 空气不能使酚酞溶液变红　　 D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水

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下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

A. 实验室用锌片与浓硫酸反应制取H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

C. 用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3═Fe(NO3)3+3Ag

D. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2═2CO2

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向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是

A. A B. B C. C D. D

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实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）

A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C. D物质可能是气体，也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

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t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是(　　 )

A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解

D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等

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黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变

C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

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实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（　　）

A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl

B. 原固体中一定不含K2SO4、CaCl2和CuSO4，可能含有KCl

C. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含KCl、CuSO4

D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

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氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

下列说法正确的是

A. m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B. m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

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某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　)

A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C. 生成CaCl2的质量为11.1g

D. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

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化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：

（1）材料是时代进步的标志。制造芯片的硅属于_____，不粘锅涂层特氟龙属于_____，铝镁合金属于_____。

A有机合成高分子材料　　　 B金属材料　　　　　 C非金属材料　　　　　　 D复合材料

（2）家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面失去光泽，变得粗糙。其原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用合适的化学用语填空。

含有2核10电子的阴离子_____，可作复合肥的盐_____，可作补钙剂的物质_____。

（4）电动公共汽车的电池在充电时的能量转化为_____。

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某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙[填“＜”“＞”或“＝”）。

（2）m的取值范围_____。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是_____（填字母）。

A　 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

B　 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C　 若再降温到200C时，溶液的质量：甲＞乙

D　 若再降温到200C时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

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（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

（1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

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A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B．D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配制波尔多液。

（1）固态C的俗名是_____，实验室区分气体A和C的液体试剂为_____。

（2）E、F的化学式分别为_____、_____。

（3）A+BC+D的化学方程式为_____，D+F→G+H的反应类型是_____。

（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_____，I的化学式为_____。

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某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为_____0C左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。

（5）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：

a 称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。

b　 再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

c　 _____、_____、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值为_____。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?

(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

________________

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。

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