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某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为_____0C左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。
（5）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：
a 称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b 再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
c _____、_____、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值为_____。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
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某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
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某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO3（杂质为 Fe2O3）。用该废渣制取 CaCl2 晶 体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
资料：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。
（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_____。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。
（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。
（5）为测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成，进行如下实验：
a.称取 14.7g CaCl2•xH2O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。
①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。
② CaCl2•xH2O 中，x=_____。
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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C
4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。
（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。
（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。
（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。
①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
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硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体（（NH4）aAlb（SO4）c•xH2O）的流程如下：
有关上述流程的说法正确的是_____。
a“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
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用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 溶液1中溶质有三种
B. 溶解烧渣应选用过量硫酸
C. 从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下
D. 加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变
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金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
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硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）
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硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）
4CO↑+BaS