用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制...

用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 溶液1中溶质有三种

B. 溶解烧渣应选用过量硫酸

C. 从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下

D. 加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变

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二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：

（1）加入H2SO4后，发生的反应有和　　　　　 。

（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为　　　　　 。

（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 +　　　　　 。

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二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)）作原料，制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产流程如下：

(1)TiO2中钛元素的化合价为__________。

(2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为__________。

(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。

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用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是　　　　 。

（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为　　　　 。

（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和　　　　 。

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实验室模拟用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 制取金属铝和绿矾（FeSO4·7H2O），基本流程如下。已知反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

（1）反应①和反应③后都要进行的操作名称是_______，该操作用到的铁制仪器__________。

（2）反应①氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________，该反应的基本反应类型_______。

（3）溶液A中含有的溶质_________（写一种）；反应②中加铁粉的作用是___________。

（4）反应③的化学方程式为：_______________。

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工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4.7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：

（1）反应①和反应③都要进行的操作是____________；

（2）反应②中发生置换反应的化学方程式为 __________________________；　　　　

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________；

（4） 溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和_________________（填化学式）。

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工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4.7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：

（1）反应①和反应③都要进行的操作是____________；

（2）反应②中发生置换反应的化学方程式为 __________________________；　　　　

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________；

（4） 溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和_________________（填化学式）。

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某工厂生产的烧渣（主要含有FeO、Fe2O3和SiO2），可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：

（资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。）

（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_____，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____（写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”）

（3）“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+．写出“还原”过程中反应的化学反应方程式_____。

（4）该工艺中可循环利用的物质是_____。

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某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：

(资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)

(1)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)

(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。

(4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。

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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。

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