小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是( )
20 ℃ | 40 ℃ | |
水 | 109 g | 129 g |
酒精 | 17.3 g | 40 g |
A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B. NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C. 40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多
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下列说法不正确的是
A. 高花未吐,暗香已远——分子不断运动
B. 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高,分子运动越快
C. 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变
D. 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
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日常生活中的下列做法,不能用化学变化做出解释的是( )
A. 小苏打治疗胃酸过多 B. 烧水壶中的“碱”可以加少量食醋除去
C. 分离液态空气制取氧气 D. 食盐腌制食品,可以防腐
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下列化学用语的说法中,不正确的是( )
A. 表示同种元素的是③和④、⑤和⑥ B. ⑥⑦的化学性质相似
C. 能表示物质组成化学式的有 ①②③ D. ⑤为阴离子
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下列化学方程式书写正确,且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
A. 2CO+ O22CO2 B. H2CO3=H2O+CO2↑
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.以下分析你认为合理的是( )
A. 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色,可证明碳酸钠属于碱类
B. 某固体中加入稀盐酸产生气体,可证明该固体一定是金属
C. 氯化钠晶体不导电,说明氯化钠晶体中不存在离子
D. 浓硫酸具有吸水性,所以将浓硫酸放置于空气中浓度会减小
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下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验一瓶气体为CO2 | 将燃着的木条放入集气瓶中 |
B | 鉴别化肥KNO3和NH4Cl | 取样与熟石灰混合研磨,闻气味 |
C | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 将铁丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 |
D | 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl | 加入过量稀盐酸后,在滴加硝酸银溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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下面除去物质中少量杂质的方法中,不正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaO固体 | CaCO3固体 | 将固体充分煅烧 |
B | Fe粉 | Zn粉 | 加适量硫酸亚铁溶液,过滤 |
C | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙,过滤 |
D | KCl溶液 | K2SO4 | 加适量氢氧化钡溶液,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种,为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:
①取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成白色沉淀;
②另取少量试液,滴加氯化钡溶液,无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
分析实验,得到的以下结论中不合理的是( )
A. 可能含有Na+ B. 可能有Cl-、Mg2+ C. 一定有Cl- D. 一定没有CO32-、SO42-、Cu2+
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向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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化学与生活密切相关。请用你具备的化学知识回答下面问题:
(1)氮气用于食品保护气 原因是 ______________________________
(2)汽车车体喷漆防止生锈 利用的是_________________________
(3)小苏打能去除面团酸味 原因是_________________________________
(4)鸡蛋清能缓解重金属中毒症状 利用的是__________________________
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备:将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应生成,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。请回答下列问题:
(1)X的化学式为___________;
(2)汽车经撞击后,30毫秒内NaN3迅速分解为Na和N2,其反应的化学方程式为____________________;
(3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是(用化学方程式表示) _____________________。
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3)
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为_____________________;
(2)加入BaCl2除杂的化学方程式为_____________________________;
(3)操作Ⅱ的具体步骤为___________________ 、冷却结晶;
(4)固体a的成分中含有的物质有_________________________________。
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(1)实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种组成。
(实验设计) 所选仪器的连接顺序为:混合气体→D→B1→A→B2→C→E(B1、B2均为盛装浓硫酸的试剂瓶)。
(实验及数据)样品充分反应(假设每步均反应完全),并测定部分装置反应前后的质量变化,数据如下:
装置编号 | D | B1 | B2 | C |
试剂 | 硝酸银溶液 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
现象或质量变化 | 无明显现象 | 增重1.0g | 无增重 | 增重6.6g |
请回答下列问题:
①装置A中能观察到的明显现象是___________________________________;
②装置D的作用是_________________________________;
③根据表格中的现象和数据判断,混合气体中一定不存在的气体是___________;无法确定是否存在的气体是___________,要验证该气体是否存在,应如何改进实验设计______________________________________________;
④从环境保护的角度考虑,针对该套实验装置不足提出改进建议 ____________________。
(2)“84”消毒液在日常生活中使用广泛,化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,展开探究。
(查阅资料)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效,HClO不稳定,受热或光照会发生分解。
(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有_______,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
(实验过程)大家对可能存在的溶质继续进行以下探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取适量的该消毒液于试管中,放入有色布条 | 布条长时间不褪色 | ___________ |
2. _____________________ | 生成白色沉淀 | 该消毒液中含有Na2CO3 |
(交流反思)“84”消毒液贮藏时应注意密封保存,其原因可能是____________________。
(拓展延伸)日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用,因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气,写出该反应的化学方程式______________________。
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