云南省2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

下面的排序不正确的是(　　)

A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2

B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl

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下列氯元素含氧酸酸性最强的是

Ａ、HClO　　　　 Ｂ、HClO2　　　　　　　 Ｃ、HClO3 　　　　　　 Ｄ、HClO4

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下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

A. HBrO4<HIO4　　 B. H2SO4<H3PO4　　 C. HClO3<HClO　　 D. H2SO4>H2SO3

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金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(　　)

A. 良好的导电性　　 B. 反应中易失去电子

C. 良好的延展性　　 D. 良好的导热性

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水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A. 范德华力　　 B. 共价键　　 C. 氢键　　 D. 相对分子质量

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下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D. 配位键也具有方向性、饱和性

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已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )

A. ABn型分子中A，B均不含氢原子

B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. ABn型的价电子对数等于n

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D. 硬度：MgO>CaO>BaO

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是

A. NH5中既有离子键又有共价键　　 B. NH5的熔沸点高于NH3

C. 1mol NH5中含有5molN—H键　　 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

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下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)

A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

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下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 上述结构图中共出现6种元素

B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D. 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

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下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S　　　　 B．HCl　　　 C．PH3　　　　 D．SiH4

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下列说法中正确的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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下列叙述中，正确的是

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 可以与H2化合生成液态化合物

D. 其电子排布图为

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把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A．CCl4　　　　　　　　　 B．C2H5OH　　　　　　　　　 C．CS2　　　　　　　　　 D．C6H6

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下列事实不能用键能的大小来解释的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

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当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A. CO和N2　　 B. N2H4和C2H4　　 C. O3和SO2　　 D. CO2和N2O

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断，错误的是

A． 元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（　　）

A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长10-7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（　　）

A.32    B.120   C.150   D.180

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能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（　　 ）

A. 铝　　 B. 金刚石　　 C. 硅　　 D. 二氧化硅

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利用晶体结构，可以用来解释(　　)

A. 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形

B. 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点

C. 晶体的导电性能比非晶体好

D. 晶体的各向异性

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

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如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A. (1)和(3)　　 B. (2)和(3)　　 C. (1)和(4)　　 D. 只有(4)

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氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。

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(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

____________________；

____________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。

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2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。

(1)它的分子式是__________________________________________________________。

(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。

(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。

(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个；sp2杂化的氮原子有___个；sp3杂化的氮原子有_____个。

(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。

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某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。

（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。

（3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。

（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．

(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2）　 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

（4）　 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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