重庆市校2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试卷

中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点很高

C. “蘸梦羊毫， 耕耘累累；开春猴棒，再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个

④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

A. ①④⑥　　 B. ②④⑥　　 C. ②④⑤　　 D. ②③⑥

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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是

A. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

B. 简单离子半径：X > W

C. Z的氢化物中含离子键

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是

A. b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

B. a接太阳能电池的正极

C. a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NA

D. 溶液中H＋通过质子透过膜向b极移动

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. ①→②放出能量并形成了C－C键

D. CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

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下列实验能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________ (写化学式)。

(2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

(5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)　 ∆H1= – 1276.0 kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 ∆H2 = – 482.0 kJ/mol；

③H2O(g) = H2O(l)　 ∆H3= – 44.0 kJ/mol

(1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。

(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

①T1 ______T2(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。

②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为______。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。

②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。

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某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定草酸溶液的浓度(杂质不发生反应)。查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热、夹持装置已略去)，实验所需药品不限。

(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是______________；若选装置B可能会造成的后果是_________________________________。

(2)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是_______，证明含有CO的现象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①滴定过程中发生反成的离子方程式为_________________________________________。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________。

③判断反应达到滴定终点时的现象为__________________________________________。

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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：

(1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。

(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。

(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。

(4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______，其中W原子的杂化轨道类型为________。

(5)已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________；若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为__________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：

己知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

(1)由A生成B的反应类型为_________。

(2)由B生成C的化学方程式为__________。　　　　　

(3)E的结构简式为______________________。

(4)F的名称为______________(用系统命名法)；由D和生成PBA的化学方程式为_______________；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为___________。

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）。

①链状化合物　　 ②能发生银镜反应　　 ③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1.3—丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为:___________________。

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