根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 溶液中含NH4+ |
B | 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解,得到的气体通入溴的四氯化碳溶液,溴的四氯化碳溶液褪色 | 分解产物中含乙烯 |
C | 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
D | 室温下,用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3,0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5 | 酸性:HCN<CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )
A. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C. PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
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化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
B. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性
C. “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂
D. 光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物
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现有氧化还原反应:①2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。根据上述反应,判断下列结论正确的是( )
A. 还原性强弱顺序为Fe2+>Br->Mn2+>Cl-
B. 反应①中Cl-是Cl2的氧化产物,反应③中Cl2是 Cl- 的还原产物
C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,可观察到溶液紫红色褪去
D. 1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中,离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-===2Br2+6Cl-+2Fe3+
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下列有关化学用语表示正确的是
A. H2S的电子式: B. 对硝基甲苯:
C. 氧离子的结构示意图: D. 质子数为53,中子数为74的碘原子:I
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下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是
A. 在标准状况下,2.24L水中含有氢原子的数目为2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
D. 2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间
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实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均合理的是( )
A. 用装置甲制取 NH3
B. 用装置乙制备 Al(OH)3
C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3
D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O3
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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
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下列离子方程式书写正确的是
A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的简单氢化物可用作制冷剂,X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀(Z的单质)析出,同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液,也可溶于R的氢化物水溶液
D. X与W、Z形成的化合物不少于三种
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CMU是一种荧光指示剂,可通过下列反应制备:
下列说法正确的是( )
A. 1molCMU最多可与1molBr2反应
B. 1molCMU最多可与3molNaOH反应
C. 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
D. CMU在酸性条件下的水解产物只有1种
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O,下列说法正确的是( )
A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+ 8H+
C. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
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80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2 min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10 mol·L-1·min-1
B. 达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ΔH>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同
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下列叙述中正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加,不断变大
B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H>0, △S<0
D. 将图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
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PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2PCl3 2P+5Cl2(过量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl, 遇O2生成POCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________________________。
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式__________________________。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制____________________________________。
(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式____________________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是________________________________________________________________________。
(5)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L-120.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,以淀粉溶液作指示剂,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是:____________________________________________。根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。
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按要求完成下列填空
Ⅰ.已知: ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=___________________________________
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
② 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是___________
(3)熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式_________________。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
____SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气,反应生成了5 mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
(3)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。以下用途正确的是__________(填序号)
A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途
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工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示:
(1)“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外,还发生另一氧化还原反应,写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是____________________________________。
(4)向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30~35 ℃,温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有CO2气体生成,写出反应的离子方程式:_____________________________________________________________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。
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据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
已知:
回答下列问题:
(1)化合物C中的含氧官能团为____________,反应④的反应类型为____________。
(2)写出E的结构简式:________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________。
(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________________。
① 含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;
② 能与FeCl3发生显色反应;
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
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