按要求完成下列填空Ⅰ．已知： ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) ...

按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：　　 ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) 　　 ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g)　　　 　　　　　 ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝___________________________________

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）

a．体系中的压强不发生变化　　　　　　　　　　　　 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化　　 d．CO2的浓度不再发生变化

② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式_________________。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

____SiO2 +　 　　 C +　 　　 N2　　 Si3N4 +　 　　 CO　 根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　 △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g)　 △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____　 (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______　 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

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（14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝　　　　　　　　 ；

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　 ；

a．体系中的压强不发生变化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是　　　　　　 ；

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

　　 SiO2 +　　 C +　　 N2　 Si3N4 +　　 CO 根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。　　 SiO2 +　　 C +　　 N2　 Si3N4 +　　 CO

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　 。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是　　　　　　 。

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（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的 △H=________

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=________,此过程吸收的热量为________________________.

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为________。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________。

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以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁              

C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                   ∆H₂        

2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃            

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=________（用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：________，电池工作时CO₃^2－移向________；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为________；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

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丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1)　　　　 △H1 =-2741.8 kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　　 △H2＝-566.0 kJ•mol-1

(1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=____________；

(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 △H=+41.2kJ•mol-1

①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；

a．体系中的压强不再变化　 b．v正( H2) = v逆( CO )　 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化　 d．CO2 的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。

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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)　　 △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　　　　　　　　 △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)　　　 △H = + 44.0 kJ/mol

（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +　 H2O(g)CO2(g) +　 H2(g)

该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是　　　　　　　　　　　　 ；达到平衡

时，乙容器中CO的转化率为　　　　　　 。

②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 （答两个要点即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　；

② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 　　　　　　　 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = 　　　　　　　　　　　　　　　 [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g)   △H =－2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =－566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是________________________________________________________________ ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为________________________________________________________________ 。

②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是________________________ ________、________________________ （答两个要点即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　________________________________________________________________________________ 　　；

② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =________________________________________________________________________ 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

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（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

（1）反应C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=　　　　　 　　　　 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是　　　　　　 　　 。

a．体系中的压强不发生变化　　

b．V正（H2）=V 逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=　　 ；此时该反应的平衡常数K为　 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由　　 　 极移向 　　 　　 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为　　　　　　　　 。

（3）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为　　　　　 。

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