以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐...

以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁              

C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)                   ∆H₂        

2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃            

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=________（用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：________，电池工作时CO₃^2－移向________；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为________；当电池消耗0．005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

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（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池

（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为__________________________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。

（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）           

则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。.

（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。

（3）用该电池电解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.a为，b为

B.在熔融电解质中，向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是(　　 )

A.在熔融电解质中，由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

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有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

A.正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32- B.CO32-向正极移动

C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（　　 ）

A．放电时负极有CO2生成

B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

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一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的　　

A．放电时负极有CO2生成

B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

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金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是

A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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