山西省2018-2019学年高二上学期第四次月考化学试卷

单选题共 21 题

为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）
A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A. 该元素基态原子中共有3个电子　　 B. 该元素原子核外有5个电子层
C. 该元素原子最外层共有3个电子　　 D. 该元素原子M能层共有8个电子

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具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是(　　)
A. 3s23p1　　 B. 2s22p2　　 C. 3s2　　 D. 4s24p3

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下列能级符号表示错误的是(　　)
A. 6s　　 B. 3d　　 C. 3f　　 D. 5p

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下列过程需要通电后才可以发生或进行的是　　　　　　　　　　　　
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A. ①②　　 B. ②③④　　 C. ②③④⑤　　 D. 全部

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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A. ns　　 B. np
C. (n－1)d　　 D. (n－2)f

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A. CuCl2 [CuSO4]　　 B. NaOH [NaOH]　　 C. NaCl [HCl]　　 D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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下列说法中正确的是(　　)
A. s能级的能量一定比p能级低　　 B. 电子云图中小黑点多的区域表示电子多
C. 3p2表示第三能层上有两个电子　　 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

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用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是(　　 )
A. 在阳极上析出金属铜　　 B. 在阴极上析出金属铜
C. 在阴极上产生有刺激性气味的气体　　 D. 阳极上发生还原反应

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用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是(　　 )
A. H2SO4　　 B. NaOH　　 C. Na2SO4　　 D. NaCl

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在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
A. 1 mol·L－1　　 B. 2 mol·L－1　　 C. 3 mol·L－1　　 D. 4 mol·L－1

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下列描述中，不符合生产实际的是(　　 )
A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是
A. 能量最低原理　　 B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则　　 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 (　　)
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1　　 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3　　 D. [Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1

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下列说法正确的是(　　)
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

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清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A. X电极连接电源负极
B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. N为阳离子交换膜
D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）
A. 氧化、还原　　 B. 还原、氧化　　 C. 氧化、氧化　　 D. 还原、还原

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将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 (　　 )
A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性
B. BC段阳极产物是Cl2
C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D. CD段电解的物质是水

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图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　 )
A. 滤纸上c点附近会变红色
B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C. Z中溶液的pH先减小，后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(　　)
A. a极与电源的负极相连
B. a电极反应式： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. 产物丙为硫酸溶液

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综合题共 5 题

(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。
(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。
(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

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推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。
(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。
(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子

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电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；
③检验A电极上产物的方法是：_________________。
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

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用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。
(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在B中观察到的现象是____________________。
(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

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(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②该电解池的阳极反应式为____________
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
(2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。

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