推导下列元素，回答有关问题：(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。...

推导下列元素，回答有关问题：

(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。

(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。

(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子

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推导下列元素，回答有关问题：

(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。

(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈________色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。

(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。

(4)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和___。

(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。

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（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴ 铜原子的基态电子排布式是▲ 。比较第一电离能Cu▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲ 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为▲ 。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有▲ 。（只写其中一种）

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg^2＋被置换成Cu^2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

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（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特规则

（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的________族

(4)氯化铵的电子式________

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(12分)根据已学知识，回答下列问题：

（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式　　　　 。

（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

格所示(单位：kJ·mol-1)：

①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，　　 (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

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根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；

（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　 ；

（3）铜基态核外电子排布式是________　　　　　　　　　　　　 _；

（4）钛的基态M能层电子排布图　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　 ；

（6）铬元素在周期表中位于__________区；

（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有　　　　　　 种；

（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。

（9）CH2=CH2中碳原子采取　　　　　 杂化；

（10）水分子的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2−和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.

（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.

（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.

（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B2A2的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c(H+) +　　　　　　　　　　 = c(OH一) +　　　　　　　　　 ；

②c(H+)=c(OH一) + 　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

正极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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