-
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极难度: 中等查看答案及解析
-
研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是（ ）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
-
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4 g
B．1L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ/mol
C．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色难度: 中等查看答案及解析
-
宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+□+2H2O
下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应②中方框中的物质为还原产物
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA难度: 中等查看答案及解析
-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图
）含有5NA个S-S键
C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NA
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA难度: 中等查看答案及解析
-
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NO3-、Cl-
⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．①⑤
B．②③
C．②④
D．③⑤难度: 中等查看答案及解析
-
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑难度: 中等查看答案及解析
-
将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（ ）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
-
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强难度: 中等查看答案及解析
-
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2难度: 中等查看答案及解析
-
25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
B．点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）难度: 中等查看答案及解析
-
4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．4s内，v（B）=0.075mol/
B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低难度: 中等查看答案及解析
-
铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．
（x+y）mol
B．（x-y）mol
C．（x-y）mol
D．（x+y）mol难度: 中等查看答案及解析
-
2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
C．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应难度: 中等查看答案及解析
-
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
B．升高温度，逆反应速率减小
C．该反应的焓变为正值
D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小难度: 中等查看答案及解析
-
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ难度: 中等查看答案及解析
（x+y）mol
．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
