甘肃省白银市2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试卷

清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是（　　 ）

A. 鼻冲水是弱电解质　　 B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色

C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种　　 D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

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NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3 = 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　 ）

A. 1.8g NH4+中含有的质子数为1NA

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体

D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

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下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A. NaOH溶液和CO2的反应　　 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaOH溶液和盐酸的反应　　 D. 氨水和稀H2SO4的反应

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下列表示正确的是　　 (　　 )

A. CO2的比例模型：　　 B. H2O2的电子式：

C. NH4+ 的结构式： 　　 D. 18O的原子结构示意图：

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将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na＋、AlO2－、Al3＋、Cl－　　 B. Na＋、SO42－、K＋、NO3－

C. Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－　　 D. Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

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A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：

(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

(2)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是__。

(3)写出下列物质的化学式：A________、G________。

(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的离子方程式为______，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。

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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

请回答下列问题：

(1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。

(2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。

(3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

(4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。

(5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。

(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液　 b．四氯化碳　　 c．无水酒精　 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______________________________。

③若选用淀粉—碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行____(填“是”或“否”)，理由是________。

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硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是______________；

②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm−3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________；C→D____________。

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