湖北省天门市、潜江市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是

A. 稀硫酸与稀氨水　　 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液　　 D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应

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随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是

A. 304不锈钢炊具　　 B. 现行流通的1元硬币

C. 古代的司母戊鼎　　 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银

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钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是

A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

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下列有关实验操作错误的是

A. 分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液

B. 做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶

C. 做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色

D. 蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网

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《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是

A. 溶解　　 B. 蒸发　　 C. 结晶　　 D. 萃取

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA

B. 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA

C. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA

D. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA

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下列关于气体说法正确的是

A. 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下

B. 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 L

D. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g

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下列有关胶体的说法错误的是

A. 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关

B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl

C. 检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色

D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的

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分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A. NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐

B. Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱

C. Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物

D. CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质

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下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－

C. 加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋

D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－

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把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为

A. 1:1　　 B. 2:3　　 C. 2:1　　 D. 3:2

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

B. 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是

A. ②④⑥　　 B. ①③④　　 C. ①③⑥　　 D. ③⑤⑥

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根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu　　　　　　

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣

④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是

A. 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

B. 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C. 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2

D. 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2

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纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂是S2O32－

B. 用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应

C. 生成1 mol S4O62－转移4 mol电子

D. 1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化

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将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：

(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、________________。

(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 ______ g。

(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：

A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解

C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

你认为上述操作顺序应该是______(填字母代号)按照该顺序进行时，其中错误的操作是_____(填字母代号)，应更正为____________________________。

(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______(填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码　　　　　　

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．使用滤纸称量NaOH固体　　　　　

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液　　　　

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线

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某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________

(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________

(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

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根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：

(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_______________________________。

(2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

(3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：______________________。

(4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是______g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为_____mol。

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已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

a．金属A浮在液面，并四处游动　　　　

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色　　

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

难度: 中等查看答案及解析