某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL,据此回答下列问题:
(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、________________。
(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 ______ g。
(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作:
A.用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡烧杯。
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,加入适量水,用玻璃棒搅拌快速溶解
C.立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中,以免跟空气接触时间过长
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
你认为上述操作顺序应该是______(填字母代号)按照该顺序进行时,其中错误的操作是_____(填字母代号),应更正为____________________________。
(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有_______(填写字母)。
A.称量时用了生锈的砝码
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.使用滤纸称量NaOH固体
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容时仰视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后发现液面不到刻度线,重新定容至刻度线
高一化学实验题简单题
某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL,据此回答下列问题:
(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、________________。
(2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体 ______ g。
(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作:
A.用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡烧杯。
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,加入适量水,用玻璃棒搅拌快速溶解
C.立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中,以免跟空气接触时间过长
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
你认为上述操作顺序应该是______(填字母代号)按照该顺序进行时,其中错误的操作是_____(填字母代号),应更正为____________________________。
(4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有_______(填写字母)。
A.称量时用了生锈的砝码
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.使用滤纸称量NaOH固体
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容时仰视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后发现液面不到刻度线,重新定容至刻度线
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(12分)实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有 (填序号)。
A.贮存溶液
B.配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母) ;
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Na+的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1 mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)配制该NaOH溶液,需要用托盘天平称取NaOH固体___克。
(3)将NaOH固体溶解时用到玻璃棒,其作用是___。
(4)在配制过程中,下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。
A.烧杯未进行洗涤
B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后静置,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
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实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中必须用到的玻璃仪器有: 。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动。
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有 ;
偏小的有 ;
无影响的有 。
A.称量用了生锈的砝码;
B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
II.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? (填“合理”或“不合理”)。
请简要说明两点理由:① ; ② 。
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;
②不宜贮存溶液;
③不能用来加热;
④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,请回答下列问题:
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为 g;
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号);
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液转移到容量瓶中;
(4)在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”);若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。
(2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度___0.1mol/L。
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(12分)实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称);
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母) ;
A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Na+的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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