实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：(1)配制该NaOH...

实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 等。

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　 g；

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　 (填序号)；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；

(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有　　　　　　　　　 （填字母）

A.烧杯　　　　 B. 100mL容量瓶　　　 C. 漏斗　　　 D.胶头滴管　　　　 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　　 g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；

（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度　　　　　　 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　 2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：

（1）配制该溶液：

①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。

②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要_________________________。

（2）配制时，正确操作顺序是__________________（填序号）。

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是__________，若无操作A，则所配溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理　　　　 。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。

（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水

（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

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（20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：

（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g；

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤

⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答

a 称量时间过长　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b 定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c 移液前容量瓶内有少量水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

d 定容时，水加多了，后用滴管吸出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

e 未洗涤玻璃棒和烧杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L−1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

(3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①表中的温度差平均值为___________________℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450　 mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　　　　　　 B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤　　　　　　　 D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　　 F.定容观察液面时俯视

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Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

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Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

III．某学生用 Na2CO3和 NaHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

（5）原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝____________　 , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

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Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

III．某学生用 Na2CO3和 NaHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

（5）原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝____________　 , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

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