陕西省西安市2019届高三上学期第二次检测化学试卷

下列离子方程式错误的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是(　 )

A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—

B. 水电离出H+浓度为1×10-13 mol·L−1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—

C. 小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—

D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2— 、Cl—

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

难度: 简单查看答案及解析

根据下列图像的叙述正确的是(　　)

A. 图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= -41 kJ·mol-1

B. 图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= +41 kJ·mol-1

C. 由图可知正、逆反应的热效应的数值相同

D. 两个图像表示的含义相同

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　 )

A. 第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增

B. 第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；

C. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

难度: 中等查看答案及解析

工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(　　 )

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　 )

A. 合成氨工业中采用高压条件

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

难度: 简单查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　 )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

D. 增加C，B的平衡转化率变小

难度: 中等查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是(　 )

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

C. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

难度: 简单查看答案及解析

将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，某一电极增重19.2g时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是(　　 )

A. 5.6L　　 B. 6.72L　　 C. 13.44L　　 D. 11.2L

难度: 中等查看答案及解析

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________(写出两条)。

(2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是_____(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____________、 _________________。

难度: 中等查看答案及解析

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。

(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。

难度: 中等查看答案及解析

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇:　 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在一定条件下，温度在450 K,在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2.

(1)n(H2)随时间变化如表所示：

在450 ℃、0～1 min，v(CO2)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为 ________(结果保留三位有效数字)。

(2) 在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ________。

A．升高温度　　　　　　　　 B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂　　　　 D．再充入l mol CO2和3 mol H2

(4)25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式： _________________。

(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式： _______________。

难度: 中等查看答案及解析

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；

RCHO＋CH3COOR′RCH===CHCOOR′

请回答：

(1)E中官能团的名称是________；D→E的反应类型_______。

(2)B＋D→F的化学方程式_____________________C→D的化学方程式___________________。

(3)X的结构简式____________________。

(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。

A．能发生水解反应　　　　　　　　 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色　　　　 D．能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

C．CH2===CHCH===CHCH===CHCH===CHCOOH

难度: 中等查看答案及解析

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57至71的元素。

(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____。

(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为_______________。

(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_______(填元素名称)。

几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a.离子键　　　　 b.极性键　　　　 C．非极性键　　　　 d.配位键

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代数式表示)。

难度: 中等查看答案及解析