为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇: 2CO2...

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇:　 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在一定条件下，温度在450 K,在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2.

(1)n(H2)随时间变化如表所示：

在450 ℃、0～1 min，v(CO2)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为 ________(结果保留三位有效数字)。

(2) 在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

(3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ________。

A．升高温度　　　　　　　　 B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂　　　　 D．再充入l mol CO2和3 mol H2

(4)25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式： _________________。

(5)以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式： _______________。

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（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和  4molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）＝___________；H₂的转化率w（H₂）＝_________________。

②该反应的平衡常数表达式K＝____________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。

A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂                  D．再充入1molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1．01×10 ⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_____________；其正极的电极反应式是：_____________________。

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　　 　　　 　　 （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0　　　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　　　　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3O（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=　 　　　　 　　 mol/（L．min）

②该反应的平衡常数表达式K=

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　 　　　 　　 （填字母）

A．升高温度　 B．将CH3OH（g）及时液化抽出　 C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　 ．

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝________ ；H₂的转化率w(H₂) =。

②该反应的平衡常数表达式K＝________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有________；其正极的电极反应式是：________。

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0　　 C. ΔH<0，ΔS>0　　 D. ΔH<0，ΔS<0

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0　　 C. ΔH<0，ΔS>0　　 D. ΔH<0，ΔS<0

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实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol ) 的变化，据此回答下列有关问题：

（1）25℃时，1．01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2的浓度随时间变化如上图2所示．

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=______________；H2的转化率为______________．

②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)和dmolH2O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①______________②(填“大于”“小于” 或“等于”)

③下列措施中能使H2的转化率提高的是______________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂　　　　　　　　 D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2

（3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。

①该燃料电池的负极反应为______________。

②下列说法中正确的是______________(填序号)

A．电源中的负极附近 pH升高

B．电极B的发生氧化反应

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑

E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液

③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀______________g。

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目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1

②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                      △H= ^_556.0 kJ·mol^-1

③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H=+ 44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________。

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为________极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。装置上端A极电极材料是________（填化学式），B电极上的电极反应式为________。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为________。

③900℃时，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和 H₂(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________。

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

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