属于化学变化的是
A.瓷碗破碎 B.水结成冰 C.酒精挥发 D.铁生锈
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物质的用途主要由其化学性质决定的是
A.用氮气保存食品 B.用稀有气体充填霓虹灯
C.压缩空气给轮胎充气 D.铜丝做导线
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如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“y”代表的是( )
A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体
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元素符号的第一个字母相同,且都属于金属元素的是
A.钠、氮 B.铝、银 C.镁、钠 D.碳、铜
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实验员发现某试剂瓶上的标签只剩如图部分,该化合物不可能是
A.硝酸钠 B.碳酸钠
C.硫酸钠 D.氧化钠
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属于混合物的是
A.冰水混合物 B.氯酸钾 C.液氧 D.自来水
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硅酸钠(Na2SO3)中硅元素的化合价是
A.+4
B.+3
C.+2
D.-2
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属于氧化物的是
A.KMnO4 B.CO2 C.O2 D.NH3
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不属于上海市空气质量监测内容的是
A.二氧化碳
B.二氧化氮
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
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切洋葱时可闻到刺激性气味,这说明
A.微粒在不断地运动
B.微粒间有间隙
C.微粒体积小
D.微粒质量小
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地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物为
A.Fe2O3 B.SiO2 C.AlO D.Al2O3
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乙烯燃烧的化学方程式: ,则X化学式为
A.C2H4
B.C2H2
C.CH4
D.CH3CH2OH
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图示实验操作正确的是
A.倾倒液体
B.加热液体
C.量筒的读数
D.过滤液体
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氧元素全部由化合态转化为游离态的变化是
A.分离液态空气 B.双氧水制氧气
C.氯酸钾受热分解 D.在空气中点燃镁带
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有关氧气的说法正确的是
A.氧气约占空气质量百分含量的21%
B.工业上常用分离液态空气法制氧气,该原理是利用氮气和氧气的密度不同
C.物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应
D.氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒
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有关实验操作“先”与后”的说法中,正确的是
A.制备气体,先装药品,后检查装置的气密性
B.搭建蒸发装置时,先放置酒精灯,再固定铁圈位置
C.使用胶头滴管吸取液体时,先将胶头滴管伸入液体中,后挤压胶头吸入
D.氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束,先熄灭酒精灯,再将导管移出
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关于化学反应C+O2CO2的理解错误的是
A.这个反应既是氧化反应又是化合反应
B.碳和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
D.每1g碳和1g氧气点燃后反应生成2g二氧化碳
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能够直接用于验证质量守恒定律的实验是
A. B.
C. D.
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既能表示一种单质,又能表示一个分子的是
A.Cu B.N C.H2 D.SO2
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实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,二氧化锰在化学反应前后
A.质量略减少 B.物理性质和化学性质改变
C.所含元素的化合价改变 D.在固体混合物中的质量分数增大
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对分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.原子构成分子,物质只能由分子构成 B.同种原子可能构成不同的分子
C.水结冰后水分子不再运动 D.分子质量一定大于原子质量
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化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系.下列选项符合如图所示关系的是
A | B | C | D | |
X | 纯净物 | 化合反应 | 物理变化 | 分解反应 |
Y | 混合物 | 氧化反应 | 化学变化 | 化合反应 |
A.A B.B C.C D.D
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根据实验现象,得出的实验结论正确的是
A.燃着的木条伸入某气体中,木条熄灭,证明气体是二氧化碳
B.1L黄豆和1L芝麻混合,体积小于2L,证明微粒间有间隙
C.盛石灰水烧杯敞口放在空气中,石灰水逐渐变浑浊,证明空气中有二氧化碳
D.铁能在氧气中燃烧生成固体,证明铁可代替红磷测定空气中氧气的体积分数
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关于丁酸乙酯(C6H12O2)的叙述正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8
D.一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和一个氧分子构成的
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用“”和“ ”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型如下图所示,说法正确的是
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
B.生成物“”由四种元素组成
C.该反应有2种生成物
D.化学变化的实质是原子的重新组合
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“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是
A.lmolCO2比lmolCO多1个氧原子 B.lmolH2O2含有4mol原子
C.1molH2O中含有约1mol H2和1molO D.18g H2O中含2 mol 氢
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推理正确的是
A.燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
C.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
D.物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
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有关氧原子的描述正确的是( )
A.一个氧原子的质量是16g
B.1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C.氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D.氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
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能正确反映对应变化关系的图像是
A.一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.用红磷测定空气中氧气含量
D.在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
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在反应X + 2Y → M + 2N中,已知M和N的摩尔质量之比为,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A. B. C. D.
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按要求完成下列各题。
(1)写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称:
① 氢氧化钙________;
②氧化钠_______;
③SiO2_________;
④FeCl2______;
(2)写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义:
① 2Cl________;
②n个氢分子_______;
③3SO42-___________;
④__________;
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价_______;
⑥H2O中“2”的意义_______;
⑦从安全角度考虑,现常用于填充载人飞艇的稀有气体是________;
⑧会引起酸雨的主要气体是________;
⑨能造成温室效应的气体是_______;
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运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。
(1)偏二甲肼由___种元素组成,其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为____;一个偏二甲肼分子含有____个原子;0.2mol该物质中含氢元素______g,1mol该物质中约含有___个碳原子;偏二甲肼中碳元素的质量分数____;
(2)最近科学家经过确认,存在一种化学式为N5的分子,它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是________。
A N5是一种化合物 B N5这种物质是由5个氮元素组成的
C N5中氮元素化合价显零价 D N5的摩尔质量是70
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从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是水的两种变化过程的微观示意图。
(1)图中表示化学变化的是_____(填“甲”或“乙”),此反应的基本反应类型是_____。
(2)在甲的变化过程中,没有发生变化的微粒是______。
(3)图A~C中表示混合物的有_____(填序号)。
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质量守恒定律是一条重要规律,请利用该定律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填序号)。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
(2)镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为_______(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_______的质量。
(3)关于质量守恒定律,下列表述正确的是________。
A蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有:a+b=c+d
D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气,符合质量守恒定律
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根据下图所示实验,并阅读小资料,回答下列问题。
(1)图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______,实验现象是________,
(2)集气瓶底部预先放少量水的作用是________。
(3)图2硫在氧气中燃烧的实验现象是_________,反应的化学方程式为_________,集气瓶中加入的液体可能是_____,其目的为______。硫在空气中燃烧,火焰的颜色为____色,不如在氧气中燃烧剧烈,原因是______。
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某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究:
(1)选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验,选择反应物的依据是______。
A反应物是固体 B在空气中反应且只消耗氧气
C燃烧有明显现象 D生成物不是气体
(2)用甲、乙两套装置进行实验(红磷充足、装置不漏气)。利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹,利用注射器中气体体积的变化,推导空气中氧气的体积分数。
①红磷燃烧的现象是:_______其化学方程式为________。
②有关分析合理的是______。
A都只能在实验结束后,推得氮气是无色气体
B乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
C乙比甲更环保
(3)下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。(白磷40℃即燃烧,燃烧产物与红磷相同)
①该实验中白磷需稍过量,目的是________。
② 若实验成功,最终集气瓶中水的体积约为_______mL。
③该实验可推论出氮气具有的性质是_______
④集气瓶里预先装进的50mL水,在实验过程中起的作用(写出二点):一是______;二是______。
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某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,可选用的发生装置是____(填字母),其中二氧化锰的作用_______。
(3)用A装置时,试管口略向下倾斜的原因______。
(4)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮_____(填“K1”“K2”或“K3”)。
(5)实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式_______。
(6)与B相比,C作为制取氧气的发生装置,优点是_______。
(7)若用F装置收集氧气,将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是_____,当出现_______的现象时,说明氧气集满。
(8)如用下图所示装置收集氧气,若氧气由导管b进入集气瓶,则集气瓶中应先 ____。
(9)实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气,加热一段时间后,剩余固体质量为15.2克,则
①产生氧气的质量为______ 克
②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少?(根据化学方程式计算)_____
(10)兴趣小组的同学们除了制取氧气,还回收提纯氯化钾和二氧化锰,此过程流程如下图(已知氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水)
①图1溶解过程中加适量水的目的______(填标号)。
A保证KCl全部溶解 B提高实验效率
C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失
②量取一定体积水需要用到的仪器是________。
③蒸发过程中,当蒸发皿内出现较多固体时,应该______(填字母)。
A移去酒精灯,停止搅拌
B移去酒精灯,用玻璃棒继续搅拌
C继续加热蒸干水分,再移去酒精灯
④过滤时若发现滤液浑浊,但滤纸未破损,可能存在的原因_____。
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