山西省晋中市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出　　 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成　　 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出　　　　　　 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

难度: 中等查看答案及解析

在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

C. pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

难度: 简单查看答案及解析

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 烧碱溶液　　 C. 氨水　　 D. KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是( )

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B. 17gNH3所含电子数为10NA

C. 在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D. 2g氢气所含原子数为NA

难度: 简单查看答案及解析

V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A. 　　　 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

难度: 中等查看答案及解析

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2> Z2> X2> Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A. 2W-+Z2=2Z-+W2

B. 2X-+Y2=2Y-+X2

C. 2Y-+W2=2W-+Y2

D. 2Z-+X2=2X-+Z2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④　　 B. ③②①④　　 C. ③①②④　　 D. ①②③④

难度: 简单查看答案及解析

将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)

A. 2∶3　　 B. 3∶2　　 C. 1∶2　　 D. 1∶1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是 （　　　　 ）

A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C. 一种分散系里只能有一种分散质

D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，能导电且为电解质的是　　 （　　　 ）

A. 熔融态Na2CO3　　 B. 固体NaCl　　 C. 蔗糖　　 D. 液态H2SO4

难度: 简单查看答案及解析

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A. 硅单质可用来制造太阳能电池

B. 硅单质是制造玻璃的主要原料

C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

难度: 中等查看答案及解析

氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3

D. 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱

难度: 简单查看答案及解析

以下实验装置不能用于分离物质的是　 (　　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

难度: 简单查看答案及解析

（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

该混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于____mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuO　　 B.H2、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　 D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

A______________； B__________；C______________；D_______。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_____________________。

难度: 简单查看答案及解析