下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋...

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出　　 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成　　 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出　　　　　　 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　 ）

A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

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下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

D．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

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某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生， 下列有关描述正确的是

A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高

D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

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下列离子方程式正确的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：

D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

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如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是

A. 电子的流向为Cu→→石墨

B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小

D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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下列指定条件下描述正确的是（　 ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

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下列离子方程式书写可能正确的是              (    )

A. 钠与水的反应：Na + H₂O === Na⁺ + OH ^-+ H₂↑

B. 用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^- + CO₂＝CO₃^2- + H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氧化钠和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

B. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH===NH3·H2O

D. 碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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