安徽省滁州市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A. 碳与氧气　　 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳

C. 钠与氧气　　 D. 氢气与氯气

难度: 中等查看答案及解析

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为(　 )

A. 1：2　　 B. 2：3　　 C. 3：4　　 D. 4：5

难度: 简单查看答案及解析

疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

A. NaCl　　 B. Na2CO3　　 C. NaHCO3　　 D. NaOH

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)

A. Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂

B. 1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性

D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

难度: 中等查看答案及解析

下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是

A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液　　 B. 碳酸钡和稀硝酸反应

C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸　　 D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 蔗糖溶液　　 B. 牛奶　　 C. 豆浆　　 D. 烟、云、雾

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol

C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

D. 物质的量就是物质的质量

难度: 简单查看答案及解析

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　 ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤　　

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③ 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤　

④ 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A、①②④　　　　　　　 　B、②③④　　　 　C、①③④　　 　D、①②③④

难度: 简单查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A. Na+　　 B. Ba2+　　 C. NO3－　　 D. Mg2+

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA

B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA

D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA

难度: 中等查看答案及解析

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A. ①是氨气发生装置　　 B. ②是氨气吸收装置

C. ③是氨气发生装置　　 D. ④是氨气收 集、检验装置

难度: 中等查看答案及解析

现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分类正确的是

①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ②③　　 D. ③④

难度: 简单查看答案及解析

工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是

A. AlCl3是氧化产物　　 B. Cl2是氧化剂

C. 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子　　 D. C发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+　　 B. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

C. H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O　　 D. 2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－

D. 硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+

难度: 简单查看答案及解析

以下说法正确的是

A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

难度: 中等查看答案及解析

向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

A. 若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B. 若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C. 乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D. 甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX　　 ②Z2+2NaX=X2+2NaZ　　　 ③W2+2NaZ=Z2+2NaW，下列说法中不正确的是

A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存

B. 还原性: Y- >Z- >W-

C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

难度: 中等查看答案及解析

证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

难度: 中等查看答案及解析

等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是

①两块钠失去电子一样多　　　　　　 ②第一块钠失去电子多　　　 ③第二块钠失去电子多　　

④两块钠的反应产物质量一样大　　   ⑤第一块钠的反应产物质量大　　 ⑥第二块钠的反应产物质量大

A. ①④　　 B. ②⑤　　 C. ③⑥　　 D. ①⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的用途不正确的是

A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片　　 B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝　　 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

难度: 中等查看答案及解析

氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑

②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,

则下列说法错误的是

A. LiAlH4中H元素均为 -1价

B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

难度: 中等查看答案及解析

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：

A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。　　

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(1) 请填写上述空白处。

(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线

d．B操作时将少量液体洒到外面

e．容量瓶用前内壁沾有水珠

(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：

第一步：提取碘

（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_______________

（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

A.盐酸　　　　 B.四氯化碳　　 C.氢氧化钠溶液　　　　 D.酒精

该分离方法称为___________。

（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。　　

②写出仪器名称：A_____________，B________________。

第二步：粗盐提纯

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

难度: 简单查看答案及解析

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A_____________________　 B_____________________。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________

（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

难度: 中等查看答案及解析

从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________________，请举一例该反应的用途________________________；

（4）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________；

（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

难度: 中等查看答案及解析