过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A. Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B. 1mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
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过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧.下列有关说法不正确的是
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
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过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A. Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B. 1mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
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过氧化钠具有强碱性和强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是
A. Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行
B. Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性
C. Na2O2与Al反应的方程式为:2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
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过氧化钠具有强碱性和强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是
A. Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行
B. Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性
C. Na2O2与Al反应的方程式为:2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
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下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是
A.氢氧化钠与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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下列有关说法正确的是
A.明矾和硫酸铁均可用作净水剂
B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定
D.相同质量的铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是1:3
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过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。
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关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是
A. CO2是还原剂,在该反应中被氧化
B. Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 若有2 mol Na2O2参加反应,则有2 mol电子转移
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关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是
A.CO2是还原剂,在该反应中被氧化
B.Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.若有2 mol Na2O2参加反应,则有2 mol电子转移
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