过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。
高一化学实验题困难题
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。
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现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题:
(1)该种分类方法叫作________________。
(2)淡黄色固体位于___________组(填“A~E”)。
(3)A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_________性。
(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为_____________________。
(5)用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_______________________。
(6)D组中的物质是____________。
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“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是( )
A.CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,SO2 也有同样现象
B.加热条件下,Na与O2 反应生成Na2O2,Li与O2反应也生成过氧化锂
C.常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化
D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜,钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
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“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是( )
A.CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,SO2 也有同样现象
B.加热条件下,Na与O2 反应生成Na2O2,Li与O2反应也生成过氧化锂
C.常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化
D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜,钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜
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下列物质化学性质的说法正确的是
A.SO2、CO2性质相似,都能在水溶液中被氯气氧化
B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.Na、Li同属于碱金属单质,在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物
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下列物质中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是
A.Si B.SO2 C.Al D.Al2O3
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CO2、NO2 、SO2是中学常见的氧化物,下列有关三种氧化物的叙述正确的是( )
A、它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物
B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C、人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨
D、它们在反应中都可做氧化剂
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下列说法正确的是
A. SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B. Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液
D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
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下列物质与水反应生成强碱的是( )
A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水生成一水合氨,属于弱碱,A错误;B. Na2O溶于水生成氢氧化钠,是强碱,B正确;C. CO2溶于水生成碳酸,属于弱酸,C错误;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是强酸,D错误,答案选B。
【题型】单选题
【结束】
19
利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 | 制气装置 | 洗气瓶中试剂 | 瓶中气体 |
A | 氯酸钾 MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀盐酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 浓硫酸 | H2 |
D | MnO2 浓盐酸 | 浓硫酸 | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
________。
________。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为________mol。
(3)通过比较可知:在气态非金属氧化物中,当非金属元素处于________价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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