河南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A. b＞a＝d＞c　　 B. a＝b＞c＞d　　 C. a＝b＞d＞c　　 D. c＞a＝d＞b

难度: 简单查看答案及解析

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

难度: 中等查看答案及解析

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

难度: 中等查看答案及解析

京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g)　 ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是　 (　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是　 (　　 )

A. 适当升高温度　　 B. 加入NaOH固体

C. 通入NH3　　 D. 加入NH4Cl固体

难度: 简单查看答案及解析

以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：　 (　　 )

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

C. 合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　 (　　 )

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　 △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

难度: 简单查看答案及解析

反应　 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) 1/2H2(g)+1/2 I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) (　　 )

A. K1=2K2　　 B. K1=K22　　 C. K1=K2　　 D. K1=

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一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A. 充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D. 放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)　 △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 (　 )

A. x+y＜z　　 B. 平衡向正反应方向移动了

C. B的转化率下降　　 D. C的体积分数减小

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

难度: 中等查看答案及解析

将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是

A. 0.3mol　　 B. 0.15mol

C. 小于 0.15mol　　 D. 大于0.15mol而小于 0.3mol

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已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　 B ．＋67.7 kJ·mol－1

C．－43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　 D．－67.7 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试 判断上述离子中 一定不能 大量存在于此溶液中的有

A. 2种　　 B. 5种　　 C. 4种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A. 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

难度: 中等查看答案及解析

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气　 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反　　　　 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是___________________________。

(3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是_____________。

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种　 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。

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常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到 的，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。

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氨气是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)　　 △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)　　 △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=　 H2O(g)　　 △H= - 483．6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

a．增大压强　　　　　　　 b．适当升高温度　　　　　 c．增大O2的浓度　　　　　　 d．选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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运用相关原理，回答下列各小题：

(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的数据：

①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：　 ____________

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一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 △H<0。

(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。

(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

D．若升高温度，平衡常数将增大

(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。

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