云南省昭通市2018-2019学年高一上学期11月份考试化学试卷

下列性质不是萃取剂所具有的是(　 　)

A. 与原溶剂互不相溶　　 B. 一定为无机物

C. 与原溶剂不反应　　 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大

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在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)

A. 1﹕6　　 B. 6﹕1　　 C. 1﹕5　　 D. 5﹕1

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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　 )

A. 烧杯中的溶液呈黄色　　 B. 铜片无任何变化

C. 铜片上有凹陷的“Cu”字　　 D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A. 一定有SO42-　　 B. 一定有CO32-

C. 不能确定Cl﹣是否存在　　 D. 不能确定SO42-是否存在

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已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是(　　)

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 蒸发　　 D. 干燥

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某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是(　　)

A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣　　 B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32-

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42-　　 D. Na+、K+、HCO3-、Cl﹣

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将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )

A. 10 mol·L－1

B. 1 mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1

D. 0.01 mol·L－1

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在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)

①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50　 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　)

A. 电泳　　 B. 过滤　　 C. 渗析　　 D. 利用丁达尔效应

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下列有关物质的分类正确的是（　　）

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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在物质分类中，前者包括后者的是

A. 氧化物、化合物　　 B. 盐、电解质

C. 溶液、胶体　　 D. 分散系、溶液

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在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)

A. 小于100 mL　　 B. 等于100 mL

C. 大于100 mL　　 D. 等于mL

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下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)

A. 36 g H2O　　 B. 51 g H2O2

C. 34 g OH－　　 D. 38 g H3O＋

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某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　)

A. 胶体粒子直径在l～100 nm之间

B. 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚

C. 电泳时，该胶体向阴极方向移动

D. 钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋

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有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为( )

A. 40 mL　　 B. 72 mL

C. 80 mL　　 D. 128 mL

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关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是(　　)

A. 是无色无毒气体　　 B. 有刺激性气味

C. 能溶于水　　 D. 水溶液能导电

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下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)

A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D. FeO俗称铁红

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下列关于材料的说法中错误的是(　　)

A. 航天飞机用钢铁作防护片

B. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金

C. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩

D. 研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用

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下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)

A. 烧碱　　 B. 硫酸氢钠　　 C. 氢氧化钡　　 D. 稀盐酸

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下列关于合金的说法正确的是(　　)

A. 合金能导电、传热　　 B. 合金属于纯净物

C. 合金没有延展性　　 D. 合金的熔点都高于成分金属

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铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)

A. ①③②　　 B. ③①②　　 C. ③②①　　 D. ②①③

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向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。剩余物质的组成是(　　)

A. NaCl、Na2SO4　　 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2SO4、I2　　 D. NaCl、NaI、Na2SO4

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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(　　)

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

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下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3

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将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)

A. 2 g　　 B. 1 g　　 C. 8 g　　 D. 10 g

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下列叙述正确的是(　　)

A. 硅酸胶体是纯净物

B. 硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

D. 硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸

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Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)

A. 0.120 mol　　 B. 0.110 mol　　 C. 0.080 mol　　 D. 0.100 mol

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明矾可以净水是因为(　　)

A. 明矾在水中能电离出硫酸根离子

B. 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子

C. 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体

D. 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀

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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

(2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

(3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

(4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。

④称量得，沉淀质量为4.66　 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。

(5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

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实验室常见的仪器如下图所示，请回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为__________；仪器G的名称为__________。

(2)若将B、D、F组合成气体发生装置，则该制气原理的反应条件一定是__________________。

(3)若将C、G、H、I、J(导管略)组合成一套制取并收集气体的装置，则该装置收集得到的常见气体可能是____________。

(4)若将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，则气体从________(填“a”或“b”)导管口进入。

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：

(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

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