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浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl
KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是A．1∶6 B．1∶5 C．5∶1 D．6∶1
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（6分）在KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
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在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.5：1 B.3：1 C.1：3 D.1：5
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在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.1：5 B.1 ：6 C.5：1 D.6：1
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在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是
A.1：5 B.1 ：6 C.5：1 D.6：1
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在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1
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下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1
B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫
C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。
D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
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实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。
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(1)KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
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KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3