下列有关水处理方法不正确的是
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
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所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点。
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是
A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A. 有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B. 有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C. 有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D. 有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A. 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B. 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C. 若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 |
C | 证明Na2O2与CO2是放热反应 | Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 |
D | 检验Na2CO3与K2CO3溶液 | 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 |
A. A B. B C. C D. D
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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
B. 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因
C. 小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D. 漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO
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下列类比关系正确的是 ( )。
A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2-
B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D. Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
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下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A. 二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D. 二氧化硅
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下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )
A.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B.将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g
C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D.将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
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将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是
A.18.4mol·L-1H2SO4溶液
B.1.5mol·L-1 HCl溶液
C.4mol·L-1 HNO3溶液
D.3mol·L-1 NaOH溶液
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在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A. H+、Na+、SO42-、Cl-
B. Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-
C. Al3+、H+、ClO— 、Br—
D. H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1
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在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )
A. 是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物
C. 与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D. 铊的金属性强于铝
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下列各物质中,不能由化合反应得到的是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA
C.0.1 mol·L-1 NaF溶液中,HF和F-总和为0.1NA个
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
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用铝热法还原下列化合物,制得金属1mol,消耗铝最少的是( )
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
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下列离子方程式正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D. 氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-=CuSO4
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某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
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某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题:
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:________________。
(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是______________。
(3)连接好仪器,_____________,装入药品后,要通入一段时间的氮气,在滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_______________。
(4)装置E的作用是________________;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
(5)探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO3;假设2:_________________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________,反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
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32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式________________。
(2)NO为_________ mol.标准状况V(NO):V(NO2)=________
(3)原硝酸溶液的浓度为__________ mol•L-1 。
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象___________________________
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