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用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是( )
A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3
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用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A．MnO2
B．WO3
C．Cr2O3
D．Co3O4高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是( )
A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3
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用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A．MnO2 B．Fe３O４ C．Cr2O3 D．V2O5
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为________________。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，确认Mn2+存在的现象是__________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是___________________________________。
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为____________________。
②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。
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金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
A.1：1：4 B.1：1：3 C.1：1：2 D.1：1：1
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下列说法中不正确的是（ ）
A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法
B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物
C. 对于反应：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应
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下列说法中不正确的是（ ）
A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法
B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物
C. 对于反应：FeCuS2 + S
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应
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W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为
FeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物