用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是A．MnO2 B．WO3 C．C...

用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

A．MnO2    B．WO3    C．Cr2O3    D．Co3O4

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是(　　)

A. MnO2　　 B. WO3　　 C. Co3O4　　 D. Cr2O3

高三化学单选题简单题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是(    )

A.MnO₂                B.WO₃                  C.Co₃O₄                D.Cr₂O₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析

用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）

A．MnO₂         B．Fe_３O_４         C．Cr₂O₃          D．V₂O₅

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:

3  ===。下列说法正确的是

A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原       B.还原剂是氧化剂是和

C.每生成1 mol 转移3 mol电子      D.当转移1 mol电子时,消耗56 g

高三化学选择题简单题查看答案及解析

Cr、Fe、Ni单质及化合物有重要的用途。

（1）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中____________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是______(填“极性”或“非极性”)的。

（2）铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α－Fe单质为体心立方晶体，δ－Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是______。

（3）FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是___________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-_________________（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，确认Mn2+存在的现象是__________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是___________________________________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为____________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为

A.1：1：4 B.1：1：3 C.1：1：2 D.1：1：1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析