山西省忻州市2018-2019学年高一上学期第三次教学质量检测化学试卷

下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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下列叙述不正确的是

A. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂

B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

C. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

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关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

A. Na　　 B. Mg　　 C. Al　　 D. Zn

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 烧碱溶液　　 C. 氨水　　 D. KSCN溶液

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是

A. 钠的熔点较低　　 B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小　　 D. 钠很活泼

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“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 蒸发　　 D. 分液

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在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+　　 B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-　　 D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为(　　 )

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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在我国最早使用的合金是

A. 青铜器　　 B. 不锈钢制品　　 C. 铁制品　　 D. 铝合金

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关于钠的描述正确的是 （ ）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

A. ①③④⑤⑥　　 B. ③④⑥　　 C. ③④　　 D. 全部

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在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是

A. Na2CO3　　 B. AgNO3　　 C. NaHCO3　　 D. KNO3

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向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2　　 B. BaCl2　　 C. KOH　　 D. Na2CO3

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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A. 铁片　　 B. NaOH溶液　　 C. 石蕊溶液　　 D. KSCN溶液

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把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)2 ；FeO　　 B. Fe(OH)3 ； Fe2O3

C. Fe2O3 ；Fe(OH)3　　 D. Fe(OH)3　 Fe(OH)2 ； Fe3O4

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铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)

A．氨水 B．CO2

C．NaOH D．HNO3

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下列不能达到实验目的是（　　 ）

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 用苯从碘水中提取碘

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下列实验操作合理的是

A. 用酒精萃取碘水中的碘单质　　 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸　　 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

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下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（　　 ）

A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程

D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金

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某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

（2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

（3）写出B→C的离子方程式________________________________。

（4）写出E→C的化学方程式________________________________。

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I.Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为___________。

II.铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是_______。

（2）若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是________。

（3）若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是________。

（4）若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为________g。

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（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40　　 CuSO4-160 ）

（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。（ 已知：BaCO3-197　　 BaSO4-233）

（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84　　　 Na2CO3-106 ）

（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L。

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铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为___________（填化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是___________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a点时，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

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