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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质
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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
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纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。
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纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。
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水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是( )
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏合剂 D．制玻璃
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纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。
(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
根据图示回答下列问题:
①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示）。
③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________（填字母）。
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纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是______．
②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是______ （用化学式表示）．
（4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于______L（不考虑二氧化碳的回收利用）．
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纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。
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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________________；正极反应式为_________________________。
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是_________。
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25 min时，①以N2表示的平均反应速率为________；②H2的平衡转化率为____________；
（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝+116kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44kJ·mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料
B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料
C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2
D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品
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