青海省西宁市2019届高三上学期第四次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

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下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。下列说法中不正确的是 (　　 )

A. 单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P

B. 工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z

C. M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应

D. 氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　 ④

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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下列有关说法中正确的是

A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________；

(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为________。

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回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)　　　　　　　　　　　　　

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化　　　　

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

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以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：

(1)CH3OH 的名称为_____。

(2)C 中所含官能团的名称是_____。

(3)反应②的化学方程式是_____。

(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。

a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀

(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 3∶1∶1，符合条件的 E 共有_____种。

(6) 完成下面以 CH3OH　 和 CH3ONa　 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH――△→…　 ___________________________________________

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