以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al...

以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和　　 　　　　　 ；滤渣的主要成分是　 　　　　　 　 。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为　　 　　　　　 　 。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝　　 　　　　 　　 。

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1时，溶液中c（OH－）>　 　　　　 mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为　　　 　　　　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；

③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。

（4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。

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以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。

(2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。

(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________

(4)上述流程可循环的物质是_______________。

(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。

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以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α -氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____ (填选项编号).

（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液 pH(填字母)，调节pH的范围为_____。

a. A12O3　　　　　　 b. NaOH　　　　　　 c. Al(OH)3　　　　　 d. Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:

①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　 　　 　　 （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为　　　 　 　　　 。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+

5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_______________________。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为___________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是____________________(填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_______________________。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为___________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是____________________(填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图中“滤渣”的主要成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有　　　　　　　　　　 (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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