下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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实验室配制NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
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下列有关实验操作中,正确的是
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B. 黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
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下列叙述正确的是( )
A. 1molO2的质量为32g·mol-1
B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1
D. CO2的摩尔质量为44g
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下列仪器:①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是( )
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥
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下列混合物的分离方法不可行的是
A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离
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如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 ( )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
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下列实验操作正确的是( )
A. 先装好药品,再检查装置的气密性
B. 先用双手捂紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性
C. 氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,后加热
D. 稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌
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下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭
B. 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦
C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗
D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中
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容量瓶上需标有以下五项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②③④
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对下列实验过程的评价,正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
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从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是( )
A. 四氯化碳(CCl4) B. 乙醇(酒精) C. 苯 D. 汽油
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下列有关说法不正确的是
A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D.物质的量可用于表示宏观物质的多少
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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
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某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.0410-3mol·L-1。这里的“5.0410-3mol·L-1”表示葡萄糖的 ( )
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
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下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是 ( )
A. 水的摩尔质量是18 g
B. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子
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下列说法错误的是( )
A. 0.3 molH2SO4 B. 1 molH2O C. 0.5 molNa D. 1.5 mol氧
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下列物质中,其物质的量为0.2mol的是
A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4
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下列说法不正确的是
A. 32 g O2所含的分子数目为NA
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol
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下列说法不正确的是( )
A. 在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C. 18 g H2O的物质的量是1mol
D. 标况下,1 mol SO2的体积是22.4 L
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相同状况下,下列气体所占体积最大的是
A. 80g SO3 B. 3g H2 C. 16g O2 D. 34g H2S
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L
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下列溶液中c(Cl-)最大的是( )
A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
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下列实验中不需要用到玻璃棒的是
A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸发 D. 过滤
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②___ _分离水和汽油的混合物。
③____ __分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
④___ __从碘的水溶液里提取碘。
⑤____ __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
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取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)_______。
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实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白;
具体步骤如下:
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体;
③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并____________至室温;
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_______cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体;
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;
D.称量时所用的砝码生锈;
E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
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