实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白;
具体步骤如下:
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体;
③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并____________至室温;
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_______cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体;
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;
D.称量时所用的砝码生锈;
E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
高一化学实验题简单题
实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液,在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号),除图中已有仪器外, 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。
具体过程如下:
①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____;
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
③用托盘天平称量 NaOH 固体;
④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;
⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,并____________;
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑦将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_____cm 时,改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;
试回答下列问题:
(1)填写上述过程中的空白;
(2)上述过程的正确顺序为___________(填步骤序号);
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________;
(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L,原因可能是____________。
A、使用滤纸称量 NaOH 固体;
B、未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
C、容量瓶中原来有少量蒸馏水;
D、称量时所用的砝码生锈;
E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤;
F、定容时俯视刻度。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(1)实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液,在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号),除图中已有仪器外, 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
具体过程如下:
①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____;
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
③用托盘天平称量 NaOH 固体;
④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中;
⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,并____________;
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑦将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_____cm 时,改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;
试回答下列问题:
(2)上述过程的正确顺序为___________(填步骤序号);
(3)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L,原因可能是____________。
A、使用滤纸称量 NaOH 固体; B、未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
C、容量瓶中原来有少量蒸馏水; D、称量时所用的砝码生锈;
E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤; F、定容时俯视刻度。
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实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白;
具体步骤如下:
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体;
③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并____________至室温;
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_______cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体;
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;
D.称量时所用的砝码生锈;
E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的 ____(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是____(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)根据计算可知,该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.烧杯未进行洗涤
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(3)配制时,其正确的操作顺序是 。(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。
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实验室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是_______。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
(3)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用______mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。
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Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
(5)需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,应选用________mL规格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
(5)需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒,应选用________mL规格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称).
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的________(填写序号).
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为:________ g.
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________.
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)_______ .
A. 用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F. 烧杯未进行洗涤
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(2)配制该NaOH溶液,需要用托盘天平称取NaOH固体___克。
(3)将NaOH固体溶解时用到玻璃棒,其作用是___。
(4)在配制过程中,下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。
A.烧杯未进行洗涤
B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后静置,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析